（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號(hào)）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)：Cu2+有可能氧化I-，為了驗(yàn)證，他們做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________ （若認(rèn)為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測(cè)：Ag+能氧化I-，原因?yàn)?/span>___________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)一：

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

（1）吹脫法:

使用吹脫法時(shí)需要在①中加入堿，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí)，向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4，調(diào)節(jié)溶液pH，與NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH，并考慮污水處理效果，則最好選用下列物質(zhì)中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

②控制溶液PH的合理范圍為____________________

③從溶解平衡角度解釋PH過(guò)高或過(guò)低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性較強(qiáng)條件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脫氮傳統(tǒng)工藝：

①在有氧氣的條件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②在無(wú)氧的酸性條件下，利用厭氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-與甲醇作用生成N2，達(dá)到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________。

（1）若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號(hào)，下同）

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí)，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

（1）煤的氣化過(guò)程中，存在如下反應(yīng)：

① C（s）+O2(g) CO2(g) △H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

寫出利用水煤漿生產(chǎn)水煤氣的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）一定條件下，由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）（產(chǎn)物中還有水蒸氣），結(jié)果如圖所示：

①合成二甲醚的化學(xué)方程式為___________________________

②其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低的原因_________________。

③有利于該反應(yīng)充分進(jìn)行的條件是______________ (填字母)

a.高溫低壓 b.低溫高壓 c.高溫高壓 d.低溫低壓

④在實(shí)際生產(chǎn)中選擇了適宜溫度和壓強(qiáng)，原因是考慮了________因素

（3）圖中，甲裝置為CH3OCH3堿性燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中B極的電極反應(yīng)____________________________

② 寫出乙裝置中D極的電極反應(yīng)式___________________________

③ 當(dāng)有46克二甲醚參加反應(yīng)時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為____mol

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

（2）D所含的官能團(tuán)名稱為_______ ，B→C的反應(yīng)類型_____________

（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應(yīng)成成F，寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________________________

（4）E的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

（5）關(guān)于I的說(shuō)法正確的是______________________

A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

（6）寫出C與M反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（7）以CH3CHO為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌。用離子方程式說(shuō)明該提純的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際，X試劑應(yīng)選下列中的 。

（4）廢渣2為 。

（5）操作III為 。

（6）過(guò)濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。

（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：______________。

（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示；

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如上右圖所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA

D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.2Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4﹣→MnO2