A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質的量的NaOH恰好反應，消耗酸的體積：V（HA）>V（HB）

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. HB是強酸

D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達到平衡時間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

【題目】下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（ ）
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質
D.純堿屬于鹽

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數和原子數都相同

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA

請回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________，

該反應自發(fā)進行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

圖1 圖2

①下列說法不正確的是________。

A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產物的選擇性

C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉化率

②350 ℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。__________________________

圖3

(3)據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是______。

【題目】在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)