(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。

(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為______________。

(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

（Ⅱ）為了測定某有機物C的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

(1)有機物C的相對分子質(zhì)量是________。

(2)有機物C的實驗式是________。

(3)寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1 mol該有機物最多可與3 mol H2加成

C. 1 mol該有機物最多可與含4 molNaOH溶液反應(yīng)

D. 1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3 mol CO2

A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+

C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

A. 轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干

C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數(shù)

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。

（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______（用a表示）。

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________。

（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。

（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。

（5）科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，正確的是（ ）
A.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
B.石英可用于制電腦芯片
C.純堿可用于治療胃酸過多
D.過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負極D.正極為電解質(zhì)溶液中陽離子移向的一極