（1）所需濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）

（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________（填序號）．

A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒

除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。

（4）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．

指出上述實驗中錯誤的操作是______________（用編號表示）．

（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有________。

a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容。

b、定容搖勻時，液面下降，再加水。

c、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降。

d、定容時俯視刻度線。

e、定容時水加多了，用滴管吸出。

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質(zhì)量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分數(shù)不低于__________用代數(shù)式表示

A. 蛋白質(zhì) B. 核酸

C. 淀粉 D. 硬脂酸甘油酯

（1）寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________，M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。

（2）N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物，且該體系呈堿性，請用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式_________________。

（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是MR2、MX2和MRX以及_______，該分子的結(jié)構(gòu)式為___________，N與Y形成的NY3分子的空間構(gòu)型是________。

（4）M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示（O表示一個MR2分子或一個W原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________，Z的硫化物有3種晶體，其中一種是Z2+為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù)，如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。

（5）Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）
A.少量白磷保存在冷水中
B.氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C.生石灰露置于空氣中
D.濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

【題目】已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2