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【題目】下列敘述正確的是()

A. NaOH的摩爾質(zhì)量是40.0g

B. 標準狀況下,6.02×1022個CO2所占的體積約是22.4L

C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1023

D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固體,即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

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【題目】加熱綠礬晶體,除失去結晶水變?yōu)闊o水FeSO4,還發(fā)生如下化學反應:2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

將生成的氣體通入BaCl2溶液中,可以得出的結論是 (  )

A.生成BaSO4BaSO3兩種沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出

C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出D.SO2SO3兩種氣體同時逸出

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【題目】25 ℃,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是(  )

A. pH5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)c(H)c(OH)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×104.75

C. pH3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1

D. 1 LW點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)

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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。

1基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價電子中成對電子數(shù)有____個。

2磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

PN同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”“<”),從結構的角度說明理由:__________________________。

3磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P(填“>”“<”“=”)。

4某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列說法中正確的是(
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g
C.1mol氮的質(zhì)量是14g/mol
D.氬氣的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量

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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是(
A.氯化鎂晶體
B.氯化鈉溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融氫氧化鉀

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【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應 ①自發(fā)進行的條件是________________ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1p2p3由大到小的順序是________,其原因是_________________

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃、p1105Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下BN2的分壓p(N2)_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留一位小數(shù))。

以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示

①陰極區(qū)的電極反應式為_____________________________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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【題目】(1)標準狀況下,5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為______________;

(2)同溫、同壓下,不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________

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【題目】(1)在標準狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g,含__________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。

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