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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Fe3+、Na+、Cl、OH
B.Fe3+、Cl、K+、Ca2+
C.Cl、Ca2+、Mg2+、CO32
D.Ba2+、K+、CO32、Cl

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【題目】(1)今有反應2H2+O2===2H2O,要構(gòu)成燃料電池,則負極通入的應是________,正極通入的應是 ________,電極反應式分別為負極:__________________________、正極:________________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液,則電極反應式分別為負極:__________、正極:______

(3)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解液,則負極反應式為:______________________________。

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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是 (化學式);電解質(zhì)溶液Y是 ;

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是__________________________________________

(3)進行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是_________________________

(4)操作③的目的是________________。

(5)操作④的目的是__________________________________________________

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【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.10-5,該溫度下0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當?shù)稳氚彼捏w積V=20mL,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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【題目】依據(jù)元素周期表和周期律的相關(guān)知識,下列說法正確的是(

A.短周期元素中,原子最外層只有一個或兩個電子的元素一定是金屬元素

B.I屬于副族元素

C.H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性強

D.Na、Mg、Al與冷水反應速率逐漸減弱

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【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A.電池的負極反應為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時,H向負極移動

C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大

D.電池總反應式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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【題目】科學家從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A. 分子式為C14H10O6

B. 環(huán)上氫原子被取代,所得一氯代物有3

C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

D. 該有機物的熔點可能比同碳原子的烴分子熔點高

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【題目】某!把芯啃詫W習小組”欲完成反應2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗,你認為可行的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__________________。

(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b. 水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c. 過濾

d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

上述提純步驟的正確順序是______________________________;

② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________;

上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________。

(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。

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