小康同學(xué)用一定量的Na₂O₂與水反應(yīng)，制取中學(xué)一種常見氣體．
（1）相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，檢驗反應(yīng)生成氣體的方法是．
（2）利用本實驗所得到的溶液（經(jīng)檢測為400mL 1.0mol/L的堿溶液），小康又進(jìn)行了兩個自己感興趣的實驗．①取100mL 該溶液用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？（請寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式或關(guān)系式，并列式計算，下同）②取100mL 該溶液恰好能與10g某鎂鋁合金恰好完全反應(yīng)，請計算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為了探究硝酸的性質(zhì)，某研究小組同學(xué)進(jìn)行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）．打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味．
（2）同學(xué)們欲用該濃硝酸（15mol/L）來配制一定體積3mol/L的稀硝酸，若發(fā)生如下列情況之一，所配制稀硝酸的濃度會如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
①所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水：．
②配制過程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒：．
③俯視容量瓶的刻度線進(jìn)行定容：．
（3）取兩支試管，分別放入一小塊銅片．向第一支試管中滴加濃硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，向第二支試管中滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．兩只試管內(nèi)所產(chǎn)生氣體，其相互間轉(zhuǎn)化的方程式是（寫出一個即可）．
（4）該小組在探究的過程中，所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有（至少寫出2種）．

小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止反應(yīng)，此時燒瓶中銅片仍有剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．
；
（2）張老師認(rèn)為實驗中B裝置設(shè)計有誤，請你幫助小明在答題卡上的對應(yīng)裝置中進(jìn)行修改．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：，為了驗證其漂白性，還可將其通入試液進(jìn)行觀察．
（4）裝置C中的應(yīng)盛放的試劑為．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同），不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是．請從以上三個化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個，寫出其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO₂氣體的方法制備Na₂CO₃溶液，由于通入CO₂的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO₃．請你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計一個制備方案：．

請將下列生活中的現(xiàn)象或做法，與膠體的相關(guān)性質(zhì)用短線連接起來．

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容．
（1）0.2g H₂含有個H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=mol/L．
（4）4.8g Mg與足量的CO₂完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中黑色固體的物質(zhì)的量為mol．

對于反應(yīng)：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O 的描述中正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　　）

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

人類在提高自身生活水平的同時還應(yīng)關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述不正確的是（　�。�