（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

（1）過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是____________________________。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

（3）下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/(100gH2O)：

①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_______________________。

②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過(guò)程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________。

②過(guò)程Ⅵ可以通過(guò)控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________。

③在過(guò)程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱(chēng)取8.00 g樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表記錄滴定結(jié)果：

計(jì)算樣品的純度為________________________________。

【題目】25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s﹣sp3σ鍵

已知以下信息：

i.A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題：

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(2)G → J的反應(yīng)類(lèi)型________________。

(3)① E + F → H的化學(xué)方程式___________________。

② I → G 的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1:1，寫(xiě)出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

A. A B. B C. C D. D

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號(hào))。

a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

(2)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)B、D形成的簡(jiǎn)單氫化物，沸點(diǎn):_______更高(寫(xiě)化學(xué)式)

II.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和乙醇反應(yīng),則該裝置與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若現(xiàn)有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為__。

(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖中(　)內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?[　]內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是____；分離方法③是____。

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團(tuán)，E為酯。

完成下列填空：

（1）．下列物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：B___________________，C___________________。

（2）．③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是：_______________________，反應(yīng)①、④發(fā)生還需要的試劑分別是：反應(yīng)①___________________，反應(yīng)④______________________。

（3）．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：_________________________________。

（4）．E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè)，下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、

請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2個(gè)符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________和 _____________

（5）．請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB...）

____________________________

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：___。

(2)寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________。

(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因（寫(xiě)出一條）___。

(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用___________；寫(xiě)出e裝置內(nèi)NaOH溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

【題目】非金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）
A.C
B.Si
C.S
D.Cl