① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系統(tǒng)命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名稱______________________________

【題目】對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（ ）
A.增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時間越長該反應(yīng)的限度越大
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：

已知：①A中官能團(tuán)不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為________________。

（2）C的最高價氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，氧原子軌道雜化類型__________。

（2）根據(jù)等電子體原理，NO2+的空間構(gòu)型是__________；1 molN O2+中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等�；鶓B(tài)鉻原子外圍電子排布式為__________。

（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

（5）O3分子是否為極性分子？__________。