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【題目】不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是

A. 碳酸 B. 氫氧化鉀 C. 鹽酸 D. 硫酸

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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。

(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備少量Na2O2。

查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。

①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________。

②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng),請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(3)小組同學(xué)繼續(xù)對反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。

a.取一定量反應(yīng)后固體,加入足量水充分反應(yīng),有氣體生成;

b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中,放電后充分反應(yīng),氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。

①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計(jì),請完成下表。

猜想

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

現(xiàn)象與結(jié)論

剩余氣體為___________。

_______________________________。

若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確

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【題目】當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí),可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),表明稀豆?jié){屬于(
A.濁液
B.溶液
C.純凈物
D.膠體

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【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:

(1)硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________,其難溶于水,堿浸過程中硫元素價(jià)態(tài)不變,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________

(3)還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)“沉砷是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率,結(jié)晶過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。

(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化

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【題目】X、Y、ZM、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、ZM四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:WZYXM

B. XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,一定只生成一種鹽

C. X、Y、ZM四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ23種化合物中,陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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【題目】下列物質(zhì)中有3種同分異構(gòu)體的是

A.C2H6B.C5H12C.C7H16D.C4H10

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【題目】下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關(guān)說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中,a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度

B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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