A. 實(shí)驗(yàn)前， 應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進(jìn)入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

【答案】血紅色 不變（淺綠色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)3 丁達(dá)爾

【解析】

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
28

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中，寫(xiě)出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩�，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。

II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫(xiě)表達(dá)式)。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫(xiě)代號(hào)）。

①用排水法測(cè)定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量

③ 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量

B. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

完成下列問(wèn)題：

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該粒子的電子式________。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

（4）T、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____（用化學(xué)式表示）。

A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3

B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)

C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①寫(xiě)出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫(xiě)出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
27

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

①.a為直流電源的負(fù)極

②.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

②As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中還原性I-> Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①寫(xiě)出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫(xiě)出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。