(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________。

(3)Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會(huì)生成Cu2O：____________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙酸，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫(huà)出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，N3-的配位數(shù)為___________，Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

B. 利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離

C. Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z中的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ）
A.氨可用作制冷劑
B.可用鋁制容器盛裝濃鹽酸
C.硅是太陽(yáng)能電池的常用材料
D.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料

A. 纖維素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 蛋白質(zhì)、植物油

（1）A.用量簡(jiǎn)量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B.用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；

C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；

D.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平。

（2）上述操作正確的順序?yàn)?用字母填寫(xiě))__________。

（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號(hào))。

a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

（4）如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無(wú)影響)。

（5）進(jìn)入A步操作后，必須________后才能進(jìn)行C操作。

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

A. 饅頭 B. 豆腐 C. 西紅柿 D. 豆油

(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

①0～10min 內(nèi),NO 的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。

T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min 后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3，則Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________。

（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。

①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③裝置E的作用_____________。

【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應(yīng)平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大