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【題目】下列的說法,正確的是( )
A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應(yīng),得到SO2為0.3 mol
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,溶液的體積與容量瓶的量程一致
D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA
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【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2 Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
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【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P,開創(chuàng)了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
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①甲容器中,0~40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。
②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)常溫下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)
(5)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示
①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
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【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,在橡膠、玻璃、涂料等各個領(lǐng)域廣泛的應(yīng)用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2,8.1,6.7
(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1.4g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。
(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。
(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式),檢驗A中陽離子的方法是_______________。
(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同時產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為___________________________。
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【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(2)NH2-的電子式為__________________________,NH2-的構(gòu)型為____________。
(3)寫出一種與N3-是等電子體的微粒化學(xué)式___________。
(4)據(jù)報道,美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強的爆炸性,又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。
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【題目】已知化合物B是一種紅棕色粉末,單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號)。
(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______,E______,F(xiàn)___________;
(3)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是_____________________。
(4)H在空氣中很容易被氧化成I,該過程的現(xiàn)象是___________________,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是________________________。
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【題目】(1)某有機物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個-COOH,在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰,強度為3:1:1:l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)和X具有相同官能團的芳香族化合物Y,分子式為C7H6O3 ,1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(3)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
雙酚A的一種合成路線如圖所示:
A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(_____)
A.芥子醇的分子中有一種含氧官能團
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。
回答下列問題:
(1)固體X中主要含有________________(填寫化學(xué)式)。
(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁,請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式:____________________________________________________________。
(3)酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,若將醋酸改用稀硫酸,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________________________________________。
(4)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、_______、干燥。
(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為),該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________,該反應(yīng)_________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于_________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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