A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3 mol

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶液的體積與容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對(duì)于30P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽(yáng)極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

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①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時(shí)產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構(gòu)型為____________。

（3）寫(xiě)出一種與N3－是等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。

請(qǐng)回答:

(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；

(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。

(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式是________________________。

A.乙醇和乙酸B.丁烷和異丁烷C.12C與14CD.金剛石和石墨

（2）和X具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物Y，分子式為C7H6O3 ，1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。

（3）雙酚A(也稱BPA)常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

雙酚A的一種合成路線如圖所示：

A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）膳食纖維具有突出的保健功能，稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（_____）

A．芥子醇的分子中有一種含氧官能團(tuán)

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

已知：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）固體X中主要含有________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液的pH＝7～8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：____________________________________________________________。

（3）酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，若將醋酸改用稀硫酸，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________________________。

（4）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、_______、干燥。

（5）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________，該反應(yīng)_________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

（6）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。