【題目】在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中（ ）
A.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+
B.只有Fe2+ ， 沒有Fe3+和Cu2+
C.可能有Fe3+ ， 可能有Cu2+
D.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+、Cu2+

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

A. 加少量醋酸鈉固體 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸鈉固體

(1)該融雪劑的化學式是___，該物質(zhì)中化學鍵類型是_____，電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為______，化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____________，其化學鍵類型為__________；加熱時生成__________，其化學鍵類型為________，電子式為________________。

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH－向正極移動