A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

A. 合金為化合物 B. 合金具有金屬特性

C. 合金耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。

（3）丙組同學(xué)欲進(jìn)一步證明產(chǎn)物CO能否與Na2O2反應(yīng)。從A～J中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實(shí)驗(yàn)后用J中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是：__________________________________（可另選試劑）

A.苯B.四氯化碳C.乙烯D.乙醇

A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時(shí)，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

A. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機(jī)合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng)，常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列問題：

（a）SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

（b）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。

（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應(yīng)，起始壓強(qiáng)為101kPa，則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______________。

（d）無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑