A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)

A.它位于第六周期第ⅡA族B.它位于第七周期第ⅡA族

C.它位于第七周期第ⅠA族D.它的原子最外層有3個電子

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到目的的是

A. A B. B C. C D. D

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個

B. 1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個

C. 常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

①分子式為C15H14O7�、�1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成�、鄣荣|(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1�、�1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 molBr2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A．分子式C15H21O4

B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．分子中有兩個手性碳原子

D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞X

C. 單質(zhì)還原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)

A. 1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。

II.為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗?zāi)康摹Ｔ撛O(shè)計思路不可行，理由是_______________________________。

A. X→Y是加成反應(yīng)

B. 乙酸→W是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)

C. Y能與Na反應(yīng)生成氫氣

D. W能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)