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【題目】氮元素在地球上含量豐富,其中氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的作用。
(1)大氣中氮以_________(填微粒符號)形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié),工業(yè)固氮制NH3反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是________________________________。
(2)某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化,加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上圖中若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,該白煙的化學式可能為______________。
(4)實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合,制得氨氣。請用平衡移動及其他相關(guān)的理論解釋該方法能制備氨氣的原因:_____________________________________________。
(5)按下圖裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗(旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉),G、H是兩個等體積的容器。先打開旋塞1,一段時間后,關(guān)閉旋塞1,再打開旋塞2,H瓶中現(xiàn)象依次是:________________________。
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【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
實驗原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O
實驗過程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。
(1)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹,請說明原因: 。
(2)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進,就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾,改進方法為: 。
改進實驗裝置后,再次進行實驗,卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料,對實驗進行進一步的改進。
資料一:溴乙烷于55℃時,在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%。
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快。
資料三:溴乙烷的沸點:38.2℃。
(3)結(jié)合資料一、二可知,丙同學改進實驗裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______,此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為: 。
(4)結(jié)合資料二、三,有同學認為應(yīng)將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器,這兩種儀器是① 。② 。
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【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物,可以用以下方法處理尾氣中的SO2,
方法一:通過活性炭作用回收
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
(1)上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 _____________________;若在某密閉容器中進行上述反應(yīng),為了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。
方法二:利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧
(2)把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中,生成亞硫酸氫鈉,pH值的變化如圖所示,請根據(jù)圖示,解釋PH值變化的原因:_______________________________________。
方法三:利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰:氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點–54.1℃,沸點69.1℃。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ
(3)若反應(yīng)的容器體積為2L,2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克,用二氧化硫表示這兩分鐘內(nèi)的化學反應(yīng)速率______________________。
(4)若在此條件下,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____________________________________;當_________________________________________時說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。
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【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 , 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是( )
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12
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【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
請完成下列填空:
(1)寫出一個包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(無需配平):_________________________;上述反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_____________,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成Cl2 _____ L(標準狀況)。
(2)上述反應(yīng)體系中,有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同,它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表達)。
(3)氯原子的最外層電子排布式為_____________________,氯原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。
(4)在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱_______>________。
(5)請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中,屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱,____>______;______________________________________________________。
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
X | 原子核內(nèi)沒有中子 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Z | 最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍 |
W | 本周期元素中原子半徑最小 |
請回答:
(1)寫出元素Z在周期表中的位置______,畫出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)Y與W相比,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式,下同),兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性更強的是__________。
(3)X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2,可與化合物XW發(fā)生反應(yīng),生成兩種鹽,寫出該反應(yīng)的化學方程式________________。
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【題目】
(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。
①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱_____________。
②該有機物的同分異構(gòu)體的二氯取代物有_____________種。
(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。
①該分子的化學式為_____________。
②1mol維生素A最多可與_____________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_________________和_________________。
(4)下列實驗操作不正確的是_________________
A.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液。
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
C.醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯
E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素符號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
下列敘述中不正確的是( )
A.14X可用與測定文物年代
B.Z的非金屬性比T強
C.Y和T位于同一主族
D.X元素形成的化合物種類很多
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:Y>Z
B.離子的還原性:X>W
C.氫化物的沸點:X>W
D.離子半徑:Z>Y>X
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B.(H+)實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒,其化學性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
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