用下列方法均可以制得氧氣①2KClO₃  

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑    ②2HgO 

△   .

 2Hg+O₂↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為（　�。�

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（　�。�

下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列物質(zhì)溶于水能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列對事故的處理方法不正確的是（　�。�

以下是一些常用的危險品消防安全標志，裝運氫氧化鈉的包裝箱應貼的圖標是（　　）

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精．酸性強弱為：鹽酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物．按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
…
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容．

實驗步驟	寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A	1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇．	CaO+H2O=Ca（OH）2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得 苯酚（C6H5-OH） 苯酚（C6H5-OH） 和溶液B．	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
④再向溶液B中加入足量 鹽酸 鹽酸 、靜置、過濾后可得苯甲酸．	C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓ C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有．
（3）方案一需要制取CO₂應選用下述哪種裝置（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是．

某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題．

（1）第①步是將海帶放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是，（寫出兩條）．
（3）實驗進行到某一步驟時應檢驗碘的存在，具體方法是．
（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第步（填編號）與碘分離的．

373K時，某1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應：
PCl₅ （g）PCl₃（g）+Cl₂ （g）．其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl₅（g）的平均反應速率為
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”，下同）．PCl₅的平衡濃度
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a．升高溫度                       b．擴大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl₃．