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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. BOD為葡萄糖(C6H12O6),1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是

220℃100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是 。

3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時,向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是

4)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,實(shí)驗(yàn)中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應(yīng)注意的是

5)有同學(xué)說,該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:

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【題目】從元素化合價變化的角度分析,下列反應(yīng)中,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2

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【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

ISO2的制取和部分性質(zhì)研究。

1下列實(shí)驗(yàn)室制取、驗(yàn)證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____________

2設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱(可供選擇的試劑有:FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液)。取SO2的飽和溶液,向其中滴加少量FeCl3溶液,充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液,觀察到_____________可知混合液中無Fe3+;

向乙中滴加_________溶液,觀察到______________,可知混合液中有__________由此得出結(jié)論:SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+ 。

II葡萄酒中SO2的檢測。

3檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2HSO3-。設(shè)計如圖1的實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2HSO3-。這個結(jié)論是否合理_____(填說明理由__________________________________________。

4某興趣小組用圖2裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進(jìn)行測定。

實(shí)驗(yàn)步驟:

i. 檢查裝置的氣密性后,向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng)

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

回答下列問題:

①儀器A的名稱是____,A的進(jìn)水口為____,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖3中的___

C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是________,除去過量H2O2的方法是_________________

③滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液25.00ml,該葡萄酒中SO2含量為____g/L是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)________(填)。

④下列操作使測定結(jié)果比實(shí)際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

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【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì),H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. b是電池的負(fù)極

B. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Na2CO3

C. a、b兩級消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

D. 電極a上每消耗22.4L原料氣體,電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2NA

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【題目】NOx會造成大氣污染,工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I. 氯氣氧化法:。 恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2。10min達(dá)平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______(填增大減小不變),此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,KspCaSO4=9.1×10-6,KspCaSO3=3.1×10-7

1NOO3反應(yīng)過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>_______________________________________

3實(shí)際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法:用同位素示蹤法,在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng)。

請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:____________________15NN+□H2O

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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CHCH—COOH,現(xiàn)有氯化氫乙醇純堿溶液酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部

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【題目】常溫下,AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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