A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

A.都是有機物B.都不溶于水

C.有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余均是液體D.均是正四面體結(jié)構(gòu)

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低

C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強

D.單質(zhì)均可與氫氣劇烈反應(yīng)生成鹵化氫

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法正確的是

A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少

C. 放電時的負極反應(yīng)式為Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

A. 閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是(　　)

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)0.5mol H2的質(zhì)量為______，標準狀況下該氣體的體積為_________。

(3)5molCO2所含氧原子的數(shù)目為__________個。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.A的金屬性強于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負極