A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過(guò)程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡(jiǎn)述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過(guò)程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時(shí)，硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應(yīng)器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí)，反應(yīng)中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），試完成下列各題：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L

②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/span>________L

③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫(xiě)出a和b的關(guān)系式:________________________________