A.食鹽熔化B.干冰升華

C.氯化銨受熱，固體消失D.氯化氫溶于水

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

A. Cu B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Al

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

A.原子半徑：Na>Si>ClB.還原性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HClD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJmol﹣1，

H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJmol﹣1；

則356g“可燃冰”（分子式為CH49H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常溫常壓時，當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（4）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________（填字母序號）。

A．電解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2

②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決 能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________。

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍

C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)

（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式：______________。

（4）請寫出b和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移：_______________。

（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學(xué)打算通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應(yīng)控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。