（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

（3）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；

（4）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

NaHCO3 _______________________________________。

Ba(OH)2 _______________________________________。

NH3H2O_______________________________________。

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3

A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

A. A B. B C. C D. D