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【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A. 具有相同的化學性質(zhì) B. 具有相同的物理性質(zhì)

C. 具有相同的相對分子質(zhì)量 D. 分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)D裝置中MnO2的作用是_________________。

(2)燃燒管中CuO的作用是_____________________

(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的實驗式為__________________

(4)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖2所示的質(zhì)譜圖,則該有機物的相對分子質(zhì)量為___。

(5)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________

圖2 圖3

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【題目】下列物質(zhì)中所含的化學鍵只有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

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【題目】同溫同壓下,由N2OCO2組成的混合氣體的密度是C2H4N2H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143

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【題目】實驗室制取下列氣體,只能用排水法收集的是

A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

實驗II:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,

棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

4從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)I:Fe2++HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(”)。

②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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【題目】下面是混合物分離的實驗,請回答有關(guān)問題

實驗:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

1寫出下列儀器的名稱:①________________。

2若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是________,圖中裝置中進水口是________。(填“f”或“g”

3儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是________。

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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為___________________;(△H用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示:

①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應(yīng)速率為________________________________;

②總反應(yīng)的化學方程式為_______________________________;(可不寫條件)

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L

SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”或“<”),

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________;

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]

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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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