【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11

B. 由c點可算得m=14/3

C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)

D. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D. CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1

A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫 D. 蔗糖

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平　③燒杯�、苣z頭滴管　⑤量筒。請回答下列問題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1；

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；

（3）甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g；

（4）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水

c．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

A. 酒精在氧氣中燃燒 B. 氫氣在氧氣中燃燒

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D. 氫氧化鉀溶液和硫酸中和

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S中含有0.1NA個H2S分子

B. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氮原子的數(shù)目為NA

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；

（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；

a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較�。┰谌芙舛壬系牟町�，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；

（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；

如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；

（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:

①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；

②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol；

③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；

a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性

④設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。