(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學反應可表示為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：

反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。

②負極的電極反應式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。

已知：

①

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團的名稱是_____．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應類型是_____．

（3）G分子中最多有_____個原子共平面．

（4）H+E→I的化學方程式為____．

（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g

A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

①A 中反應為 KClO3＋6HCl(濃) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應。

（1）寫出 B 裝置中反應的化學方程式_______________。實驗結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。

（3）待 E 中物質(zhì)完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學式）。

（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為_____________。若反應生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用含 a、b 的式子表示）。

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體