A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

和

由A出發(fā)合成路線如下：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②

③E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應(yīng)類型________________。F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（3）寫出D →E轉(zhuǎn)化過程中①(D + NaOH)的化學(xué)方程式________________。

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有______________種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式______。（任寫出一種）

a．苯環(huán)上有3個取代基

b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg

（5）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例

__________________

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

（1）基態(tài)銅原子有種不同運動狀態(tài)的電子，二價銅離子的電子排布式為________。

（2）銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫），結(jié)構(gòu)如圖所示，

則Cu2+的配位數(shù)為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強(qiáng)弱順序為___________。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是 。該實 驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ① 稱量、②計算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。