Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應的甲苯

反應原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；

第2步：過濾反應混合物，得到濾液；經過操作Ⅰ，得到有機層和水層；

第3步：向有機層中加無水Na2SO4，過濾，經過操作Ⅱ，得到無色液體A；

第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；

已知：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ為________________。

（2）第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。

Ⅱ．提純粗苯甲酸

該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程：加熱溶解→趁熱抽濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥→純苯甲酸。（注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等）

（3）白色固體B中的雜質是____________。

（4）趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

（5）使用抽濾裝置比普通過濾裝置的優(yōu)點是_______________________________________。

（6）實驗中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次實驗中苯甲酸的產率為____________（結果保留到小數點后一位）。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數K=______________；此反應常溫下能夠自發(fā)進行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應的有關圖象，溶液體積為500mL。

（1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。

（2）請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。

（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑

C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________

(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時仰視刻度線:__________；

③將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：

①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。

A.官能團為—OHB.能與NaOH反應

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

（2）在下列物質中是同分異構體的有______________，是同系物的有_____________，屬于醇的有____________，核磁共振氫譜吸收峰有4組，且面積比為1：2：2：3的是_____________。

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH3 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2COOH ⑥ ⑦ ⑧ CH2=CHCH=CH2 ⑨CH≡CCH2CH3

（1）下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A. 固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B. 液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C. 氯化鈉溶液D. 鋁

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認為他的理由主要是_________________________。

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應生成1，2—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫