回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時(shí)，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時(shí)，反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過(guò)程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計(jì)算說(shuō)明）。

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________（溶質(zhì)成分用化學(xué)式表示）。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸銀可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。

（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點(diǎn)）。

（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟：

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，靜置；

④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定過(guò)程中選擇的指示劑為___________溶液。

（6）步驟③的目的是___________________________________________________。

（7）測(cè)得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項(xiàng)字母）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號(hào)）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。

（4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

A. 圖①可表示可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時(shí)，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強(qiáng)大

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

【題目】對(duì)于恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關(guān)敘述正確的是

A. 加入少量A物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B. 加入少量B物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

C. 充入氬氣（不參加反應(yīng)），平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加快

D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液