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【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械性能,因而應用廣泛.下列物質屬于合金的是(  )
A.鋼鐵
B.水銀
C.水晶
D.金剛石

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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,請回答:

(1)需稱取NaOH固體_____g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。

(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

(3)下列操作的順序是(用序號表示)_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

(4)下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時,仰視容量瓶的刻度線________________。

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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

(1)電解食鹽水的過程中,氧化產物是____________________,用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________________,題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

(2)實驗室用______________溶液(填化學式)處理多余的氯氣,避免污染環(huán)境,寫出化學方程式___________________________________________________。

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制,以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH,充分反應后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

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【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NOO2表示的反應速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應得到吸收溶液。

(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產物為NO3-,寫出離子方程式__________

Ⅱ.天然氣還原法。

CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

(3)上述物質NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是_______

Ⅲ.活性炭還原法。

VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應生成Q、P(均為無污染物質)。測得物質的量與時間關系如表所示:

n/mol

t/min

NO

Q

P

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

(4)T1溫度下,NO的平衡轉化率為_______;平衡常數K_________(用分數表示)。

(5)30min后,將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,則該反應的正反應ΔH_____0(“>”“<”“=”)。在T2溫度達到平衡之后,再向容器中充入少量NO,NO的平衡轉化率將_____________“變大”不變“變小”)。

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【題目】(Te)位于元素周期表第ⅥA,該元素組成的物質可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag,利用下列工藝流程可回收碲:

已知:TeO2熔點733℃,微溶于水,可溶于強酸和強堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)TeS的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__________(用氫化物的化學式表示)。

(2)“焙燒的化學方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

(3)“焙燒后的固體用軟化水水浸,該過程的有效物質的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高水浸速率的措施________!濾液1”的溶質有________

(4)“濾渣1”進行堿浸的目的是________

(5)“濾液2”加入雙氧水,能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________

(6)“還原制備碲粉的氧化產物是_________

(7)從環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念來看,分析濾渣2”進行酸浸的意義:________

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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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【題目】將某化肥溶于水,測得溶液的pH大于7,該化肥是( )

A.KNO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.K2CO3

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