A. 鐵電極應與Y相連接

B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

A.液氨可以作制冷劑

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

C.二氧化硫可以漂白某些有色物質(zhì)

D.氨和硝酸都能用于制造化肥

請回答下列問題：

(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應選擇___和____相連接。

(3)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。

(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。

②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=__________________。

②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：___________________________________。

③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

（1）實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是_________________。

（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應的離子方程式為_________________。

（3）打開彈簧夾使反應發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類，設計如下圖裝置：

若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。

（4）實驗結(jié)束時，使反應停止的操作是______；此時反應停止的原因是______________。

（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品紅溶液褪色

C.能與NaOH溶液反應D.能與水反應生成硫酸

A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮