（1）寫出B的化學(xué)式_____________________D的化學(xué)式________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________________________。

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為________________________。

A. KClO3是氧化劑 B. KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C. HCl是還原劑 D. 每生成1molCl2消耗還原劑的物質(zhì)的量為2 mol

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強(qiáng)的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時(shí)，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計(jì)算說明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。

(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時(shí)浸出鎳。隨時(shí)間變化，不同固液比對(duì)鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。

②除固液比之外，你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH試紙測(cè)該溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 該圖像上任何一點(diǎn)，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

A. 生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

(1)寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)將3.9 gA投入到足量的水中充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的避濃度為______________。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)