回答下列問題:

(1)步驟I“堿溶”時(shí)，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是____(列舉1點(diǎn))，“堿溶”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會(huì)有少量的Al(OH)3，是因?yàn)?/span>________(填離子方程式)。

(2)步驟III“酸溶”時(shí),Co2O3 轉(zhuǎn)化為CoSO4 的離子方程式為_________。

(3)步驟V“除鋁和鋰”時(shí),調(diào)節(jié)pH的適用范圍是_______(已知該條件下,Al3+開始沉淀時(shí)的pH為4.1,沉淀完全時(shí)的pH為4.7.Co2+開始沉淀時(shí)的pH為6.9。沉淀完全時(shí)的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為__________。

(4)煅燒CoC2O4時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則CoC2O4分解的化學(xué)方程式是___；若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉(zhuǎn)化為CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),說明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（　�。�
A.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B.向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

C. 500℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

A. 該離子交換膜為陽離子交換膜

B. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-==Li

C. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑

D. 每生成1molNH3，電路中通過3mol電子

A.FeB.AlC.CuD.Ag

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　�。�
A.加熱
B.加入氫氧化鈉溶液
C.加入鹽酸
D.加入CaCl2溶液

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定

B. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)