A. 聞氣體氣味 B. 干燥氯氣

C. 分離乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸

【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）

（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。

小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示：

（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。

（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

（3）為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。

（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應；

②___________；

③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：

實驗結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

（5）通過上述實驗，以下結(jié)果或推論合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主

b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。

（2）試劑X是___________。（填“化學式”）

（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。

（4）結(jié)合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。

（5）向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為___________。

（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

A. 95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發(fā)生取代反應

A. 乙燒杯中d的電極反應為 2Cl––2e– =Cl2↑

B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 乙燒杯中發(fā)生的反應為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

A. 硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－

B. H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-

C. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76C

D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：