A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾，洗滌，干燥

C.CO2中混有HCl氣體，先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過濾，洗滌，干燥

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）陽極泥預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比為（　�。�
A.2：5
B.3：10
C.1：2
D.3：5

A. 糖類、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng) B. 燃燒法檢驗植物油和礦物油

C. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D. 利用地溝油可以制取肥皂和甘油

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

（1）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含O的質(zhì)量之比為________。

（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數(shù)目約為________。

（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。

（4）某氣體的質(zhì)量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為________。

（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A.二氧化硫
B.過氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉溶液