【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　　）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A.99
B.67
C.32
D.166

【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
B.生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個數(shù)比為3：1
D.反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑

（3） “除鈣、鎂”的原理反應為：； 已知，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中____________________．

（4） “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是，含導電固體為電解質(zhì)充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應為 ，寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________．

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0，則正反應為放熱反應

D. 若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結(jié)果如下：

下列說法不正確的是

A. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實驗①、②條件下的平衡常數(shù)相等，且小于實驗③條件下的平衡常數(shù)

C. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

D. 實驗時的溫度T2高于T1