【題目】下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A.單質(zhì)碘
B.氯化鎂
C.溴化鉀
D.水

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。

II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

（2）計(jì)算出m=___________。

（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

A. 電池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種

B. 放電時(shí)，I-和I3-的濃度均減小

C. Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-

D. 電池工作時(shí)，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中

C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃

D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol

（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是 _____________________ ；

（3）下列說法中正確的是 ______________ ：

與足量的Na反應(yīng)生成 能被催化氧化成酮

在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴

（4）E與新制的化學(xué)方程式為 _________________。

（5）G的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：___________________________________________________

①結(jié)構(gòu)中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用，并注明反應(yīng)條件。_________________

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進(jìn)行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。

（3）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點(diǎn)）

【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。

I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在以下和通入過量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過氧化鈣晶體含量的測定

準(zhǔn)確稱取 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)上述操作兩次。

③滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。

④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）

表標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

B. M點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P點(diǎn)對應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)