回答下列問(wèn)題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價(jià)為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

（4）25℃時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時(shí)，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時(shí)，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

（1）COS的電子式為_________。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=，為起始時(shí)的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_______，理由是____________。

（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見(jiàn)方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

②常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

③近年來(lái)，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應(yīng)的陽(yáng)極材料是______。

④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計(jì)算過(guò)程和文字說(shuō)明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學(xué)式）。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________ g。

（6）下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）___________。

第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無(wú)影響”）

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

【題目】CO2的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。

A. 增大壓強(qiáng)　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑

（2）在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。

（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。

（4）200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。

【題目】25℃時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關(guān)系

B. 通入HCl過(guò)程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大

C. K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)