(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于____。

【題目】已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1mol NaH（　�。�
A.得到1 mol e﹣
B.失去1 mol e﹣
C.失去2 mol e﹣
D.沒有電子得失

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構有_______種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）能夠與Br2發(fā)生加成反應的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。

（5）寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。

A.CH4B.NH3C.HClD.SO2

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

A. 離子半徑大小關系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色

C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z

D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol

①酸浸：取樣m g，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；

②除雜：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，過濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時間后過濾得到Vml 濾液；

③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；

④轉化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；

⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液 V1mL；

⑥重復④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2）寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________。

3）③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。

4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴 Na2S2O3標準溶液 后，__________。⑥中重復進行實驗的目的是______。

5）該磁鐵礦中鐵元素質量分數(shù)為______________（用含 m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。

6）若滴定過程中溶液 pH 過低則會導致測定結果______ (填“偏高”、“偏低”)，寫出 導致這種誤差的離子反應方程式___________。

若②中過量的 H2O2溶液沒除則會導致測定結果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒有過濾除去則會導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”)