（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。

（3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

A.32B.20C.16D.18

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A.泥沙和食鹽（溶解，過濾）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降溫結(jié)晶）
D.酒精和水（分液）

A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨

【題目】在2Mg＋O22MgO的化學(xué)反應(yīng)中：

（1）氧元素的化合價由0價降低為________價，降低了________價；氧氣得到電子的總數(shù)為________。

（2）鎂原子失去電子的總數(shù)為________，1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

回答下列問題:

（1）銅元素在周期表中的位置是____，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點低于后者，其原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為__。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

A. 原子序數(shù)為94 B. 電子數(shù)為94 C. 中子數(shù)為94 D. 質(zhì)量數(shù)為239

（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1

脫硝反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1

（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。

①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。

A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對原料氣適當(dāng)加壓

C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化，不斷移出液氨

②上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.549和0.429時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，

①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”）。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________。