A. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類

B. 溴苯、硝基苯和環(huán)已烷都難溶于水且密度都大于水

C. 分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種

D. 尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反應制得的

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；

③反應⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)

C. 銨鹽轉化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應

D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3

已知以下信息：

①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

③丁烯二酸酐的結構筒式為

回答下列問題：

（1）有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)。

（2）第①步反應中除生成外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為________。

（3）H的結構簡式為___________。

（4）第⑤步的反應類型是____________。

（5）L是藥物W的同分異構體，同時滿足下列條件的L有_____種(不考慮立體異構)；

①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有4個取代基

②既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能與NaHCO3溶液反應生成氣體

③1mol L能與3molNaOH完全反應

其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為_________。

（6）寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。

A.升高溫度

B.使用催化劑

C.減小反應物的濃度

D.塊狀固體的反應物改為粉末狀

A.鈉和水的反應

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D.鋁在氧氣中燃燒的反應

(1)氨水是中學常見堿

①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-

關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13 時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質量分數w，則B 的表達式為_________。

(4)常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關系__________。