①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動

C. 增大壓強，C體積分數(shù)增加

D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

（1）試劑c的化學式是__________，固體1的化學式是__________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）結合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。

（3）有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？_____；并做出相應解釋___________________________。

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是______。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是___________、__________。

（3）在配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶水洗后未干燥

D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

A.NaOHB.NaClC.MgOD.CO2

A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時，1<pH<7

C. x=5時，C(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大反應物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣