（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。

① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變

C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化

A. 使用濃鹽酸 B. 向反應體系中加入氯化鈣晶體

C. 提高反應溫度 D. 向反應體系中加入蒸餾水

A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

B. 都能與二氧化碳、水反應產生氧氣

C. 所含氧元素的化合價都為－2價

D. 陰陽離子的個數比都為1∶2

A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol

A. 石墨烯是能導熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料

C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A.化學反應的限度與時間的長短無關

B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等

C.化學反應的限度是不可改變的

D.任何可逆反應都有一定的限度

A. 關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

B. A裝置中比較理想的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸

C. B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物；C裝置產生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反應后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③