A. 受熱易分解B. 水溶液呈堿性

C. 不與堿反應D. 具有漂白性

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

下列說法中正確的是

A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-

B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小

C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

D. 用裝置丁長期貯存液溴

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設(shè)收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)

(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為_______的量筒進行實驗。

(1) “服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子�！�這句話指出，維生素C在這一反應中做_________劑，具有________性。

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：______________________。

(3) 為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：____________________________

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

已知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

回答下列問題：

(1)反應前需先打開彈簧夾，通入氮氣排盡裝置中的空氣，原因是__________________。

(2)裝置A中反應的化學方程式為_________________；裝置B中的實驗現(xiàn)象為_____________，銅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。

(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產(chǎn)物除NaNO2、NaOH外，還有__________、___________(填化學式)。檢驗產(chǎn)物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，_____________________，則說明產(chǎn)物中含有NaNO2。

(4)裝置E的作用是___________________________。

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，除樣品外必須選用的物質(zhì)有_________(填標號)。

a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

(6)充分反應后，該小組設(shè)計實驗檢測產(chǎn)物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(已知：NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g·mol-1)

A.光導纖維的主要成分是SiO2

B.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色

C.實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2

D.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能做氧化劑

已知：

①2R-Br+2NaR-R+2NaBr

②B的核磁共振氫譜只有1個吸收峰

③

④

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_____________； D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；I的分子式為__________________。

(2)B→C的化學方程式_________________；E→F的化學方程式為_______________。該反應類型為________________。

(3)G的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_______種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)寫出用環(huán)戊二烯和乙烯為原料制備化合物的合成路線____________(其他試劑任選)。

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧