A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度為_________molL﹣1。

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質(zhì)

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。

（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；

②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設(shè)計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（　�。�
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

A.C和O2B.Na2CO3和鹽酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。

（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實驗的改進

（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應器。

該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結(jié)合化學反應方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應，分離出產(chǎn)品的方法是______________。

Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

（4）已知，制備過程中因溫度控制不當，在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

①請設(shè)計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

②請設(shè)計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

（以上方案均不需詳細描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

（2）請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。

（3）發(fā)生加聚反應后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是__________。

（4）CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號是________。