【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)（ ）
A.與氧化鈉反應
B.與氫氧化鉀反應
C.與鹽酸反應
D.被氧化成其它物質(zhì)

①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

I.（問題討論）

(1)溶解時，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。

(2)副產(chǎn)品芒硝的化學式是_______________________。

(3)為了檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進行的實險操作是________________________________。

II.（組成確定）

資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);

②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度，稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進行實驗探究。

(1)該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算并確認該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水

(2)上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用還有:

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實驗的精確度。

(3)利用儀器測定并繪制出反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線，如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

A. 通電后，a室的pH增大

B. 中間隔室發(fā)生的反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2

C. 陰極反應式為2H+-2e-==H2↑

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生

A. 分子中含兩個一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生取代反應

C. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D. 有機物的一溴代物有4種

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

（1）觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據(jù)上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3