A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。

A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

（1）構成小分子A、B、C、D、E的化學元素中，相同的元素有_____．

（2）寫出下列高分子的名稱：⑦___；⑨_____；⑩ _________．

（3）導致F1～Fn差別的原因是____________________________________．

（4）小分子C和D比較一定不同的是，前者含________，后者含______．

（5）寫出下列物質的具體名稱：F2為______；F6 為________．

A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2

C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

A. 陽極電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循環(huán)利用

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜

D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成

（1）該反應的化學平衡常數表達式為_____________。

（2）圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數： K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不變

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為__________L。

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

【題目】當溶液中XO42－ 和SO32－的離子數目之比為1∶2時，恰好完全反應，則X元素在還原產物中的化合價為（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4