（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

A. 電池工作時，負極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C. 電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體

【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 (　　)
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1

A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-

【題目】Na、Mg、Al各1mol分別與50mL2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多
B.鈉放出氫氣最多
C.鋁最終產(chǎn)生氫氣最多
D.產(chǎn)生氫氣的量無法比較

（1）按原子軌道的重疊方式，①與⑤形成的化合物中的共價鍵屬于________(填“σ”或“π”)鍵。

（2）②、⑤、⑥、⑧四種元素第一電離能由高到低的順序是________(用元素符號表示)。

（3）元素④形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如________(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是________，如C60。

（4）元素③、⑥形成的化合物與⑦的氫化物均為AB3型，但這兩種化合物分子的立體結(jié)構(gòu)明顯不同。③、⑥兩種元素形成的化合物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，⑦的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________。

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出C、D的化學(xué)式：C________，D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。

（4）若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE