（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）W元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗

(1)檢驗產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3

(2)檢驗氣體產(chǎn)物:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)

②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、SO3。

③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

【題目】在粗鹽提純的實驗中，不需要的操作是（　　）
A.定容
B.溶解
C.過濾
D.蒸發(fā)

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉離子

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

【題目】易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A.O
B.Mg
C.Na
D.He