A. 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用

B. 負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時(shí)，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜

D. 電池工作時(shí)，H+ 向陰極催化層遷移

已知：Ⅰ．(R1、R2、R3代表烴基)

Ⅱ．

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________，A中所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(3)C的名稱是________，請(qǐng)寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)D-F的反應(yīng)類型是________，寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式是___________。

(5)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)

Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（1）F元素價(jià)層電子排布式為 _______________。

（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B. 每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等， N的結(jié)構(gòu)式為__________。

（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。

已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列問題：

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。若鉛蓄電池放電前，正、負(fù)極質(zhì)量相等，放若電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩電極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為________________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________；濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_____________（寫化學(xué)式）。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________。

(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。

(6)在步驟①的轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，則=________。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

I．回答下列有關(guān)問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。

A. A B. B C. C D. D

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol